Derajat Ionisasi – Pengertian, Rumus Dan Contohnya

Derajat Ionisasi – Materi pembahasan kali ini yakni perihal derajat ionisasi yang akan ContohSoal.co.id jabarkan dengan lengkap, mulai dari penegrtian, rumus dan contohnya. Namun dipertemuan sebelumnya ContohSoal.co.id juga telah mengambarkan bahan tentang Laju Reaksi Baiklah untuk lebih jelasnya mari simakn ulasan dibawah ini.

Pengertian Derajat Ionisasi

Apa yang dimaksud dengan Ionisasi? ialah merupakan sebuah proses mengubah sebuah atom atau molekul menjadi ion dengan menambahkan atau mengurangi partikel bermuatan menyerupai elektron atau ion. Proses ionisasi ialah merupakan terurainya sutau elektrolit menjadi partikel bermuatan listrik (ion).

Biasanya terjadinya Ionisasi yakni disebabkan oleh jumlah elektron partikel yang dimilikin, yakni pada partikel yang bekerjasama bersamaan (bahkan bernomor) dan elektron lainnya lebih stabil dibandingkan dengan yang tidak memiliki pasangan, atom dengan kulit elektron .

Sejarah

Pertamakali ditemukannya Konsep pH ialah oleh seorang kimiawan Denmark.Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Namun tak diketahui dengan terang mengenai makna akronim “p” pada “pH”.

Akan tetapi terdapat berapa acuan yang menyampaikan bahwa p ialah akronim yang berasal dari powerp (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa jerman Potenz (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata potential.

Kemudian dipublikasikan sebuah karya ilmiah oleh Jens Norby pada tahun 2000 dengan argumen bahwa p ialah merupakan sebuah tetapan yang berarti “logaritma negatif”.

Konsep pH

Pada Konsetrasiion H⁺ yang terdapat didalam larutan disebut derajat keasaman (pH). Rumus pH dituliskan sebagai berikut :

Untuk air murni pada temperatur 25 °C :

[H⁺] = [OH-] = 10^-7 mol/L

Sehingga.pH.air murni=–log10^-7=7

Atas dasar pengertian ini, maka :

Jika pH=7 maka larutan bersifat netral

Jika pH<7 maka larutan bersifat asam

Jika pH>7 maka larutan bersifat basa

Pada suhukamar.pKw=pH+pOH=14

Telah disinggung dalam pembahasan sebelumnya bahwa asam terbagi menjadi dua, ialah asam berpengaruh dan asam lemah. Demikian pula dengan larutan basa yang mana terbagi menjadi dua, yakni basa berpengaruh dan basa lemah. Sangat membantunya dalam pembagian ini yakni untuk penentuan derajat keasaman (pH).

Rumus Derajat Ionisasi

Derajat Ionisasi ialah perbandingan jumlah mol zat yang terionisasi dengan jumlah mol zat mula-mula.Secara matematis dapat dirumuskan :

Rumus

α = (jumlah mol zat yang terionisasi)(jumlah mol zat mula-mula)

Berdasarkan derajat ionisasi kita sanggup menyimpulkan jenis-jenis larutan :

Jika.α=1,jadizat yang telah terionisasi tepat dan merupakan larutan elektrolit kuat

Jika.0< α <1,maka zat terionisasi sebagian dan merupakan larutan elektrolit lemah

Jika.α=0,maka zat tidak terionisasi dan merupakan larutan non elektrolit

Cara menghitung Derajat Ionisasi

Jawaban

Pendahuluan

Definisi derajat ionisasi yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat di awal. Derajat ionisasi disimbolkan sebagai α .

Kita sanggup menyatakan derajat ionisasi dengan 2 cara, yaknimenggunakan skala 0 – 1 (nilainya antara 0 hingga dengan 1), dan dengan persentase. Rumusan untuk nilai ɑ sanggup ditampilkan sebagai berikut

Ɑ = jumlah zat yang terionisasi / jumlah zat mula-mula

dengan rumus tersebut, nilai ɑ akan berada pada skala 0 – 1. Untuk mengubah nilai yang berbentuk pecahan desimal menjadi persen, kalikan saja dengan 100.

Pembahasan

Oleh lantaran itu, terkait nilai ɑ sanggup dikatakan kalau :

α = 1, maka zat mengalami ionisasi sempurna. Ini terjadi pada asam berpengaruh dan basa kuat

α = 0, maka zat yang dimaksud tidak mengion sama sekali

1 < α < 0 = sanggup diartikan bahwa senyawa yang dimaksud mengion sebagian saja. Nilai ɑ ini berlaku untuk asam lemah dan basa lemah

Di sini kita akan berfokus pada perhitungan derajat ionisasi untuk asam lemah dan basa lemah saja. Untuk derajat ionisasi asam lemah, maka konsentrasi zat yang mengion ialah ion H+. Sehingga perhitungannya yaitu sebagai berikut:

Ɑ = konsentrasi ion H+ / konsentrasi asam lemah

Pada asam lemah tidak semua zat awal mengion, hanya sebagian saja ion H+ yang terbentuk. Konsentrasi ion H+ yang terbentuk sanggup dihitung dari konsentrasi larutan asam lemah (M), dengan memakai Konstanta Kesetimbangan Asam Lemah (Ka).

Konsentrasi ion H+ =

Sedangkan untuk basa lemah, zat yang mengalami ionisasi yaitu ion OH-. Sehingga formulasinya adalah:

Ɑ = konsentrasi ion OH- / konsentrasi basa lemah

Pada basa lemah tidak semua zat awal mengion, hanya sebagian saja ion OH- yang terbentuk. Konsentrasi ion OH- yang terbentuk sanggup dihitung dari konsentrasi larutan basa lemah (M), dengan memakai Konstanta Kesetimbangan Basa Lemah (Kb).

Konsentrasi ion OH- =

Kesimpulan

Untuk asam lemah:

Ɑ = konsentrasi ion H+ / konsentrasi asam lemah

Ɑ = [H+] / M

Sebab[H+] = , maka

Ɑ = / M

= Ka/M

Ɑ =

Untuk basa lemah:

Ɑ = konsentrasi ion OH- / konsentrasi asam lemah

Ɑ = [OH-] / M

Sebab[OH-] = , maka

Ɑ = / M

= Kb/M

Ɑ =

Contoh Soal Derajat Ionisasi

Suatu zat A dilarutkan ke dalam 100ml air dengan konsentrasi 0,2 M . Jika larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%, maka berapakah massa zat yang terurai ? (diketahui Mr zat A = 60)

Jawab : 0,024 gram

Pembahasan :

Mol = M x V = 0,2 x 0,1 L = 0,02 mol

a = jumlah mol zat terurai / jumlah mol zat mula-mula

0,02 = jumlah mol zat terurai / 0,02Jumlah mol zat terurai = 0,02 x 0,02 = 0,0004

Massa Zat Terurai = n x Mr = 0,0004 x 60 = 0,024 gr

Nah demikianlah bahan pembahasan kali ini perihal derajat ionisasi, supaya artikel kali ini sanggup bermanfaat bagi sahabat semua.

Artikel Lainnya :